酸性

基本介绍  
  
    酸类以及强酸弱碱盐的水溶液所具有的通性。酸,是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子这类物质具有酸性。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水后溶液中有可自由游动的氢离子,显酸性,如氯化铁。
      一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小,酸性愈强。   
       酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性。
酸性强弱
  HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SeO4>H2SO4>HClO3 (以上为强酸)   
       >H2C2O4(草酸)>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>(以上为中强酸)C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)   
      >C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2>H2S>HClO>H3BO3   >H2SiO3 >C6H5OH(苯酚)   
      酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常数。   
      在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)  
   HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9   
     H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95   
     H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21   
     HNO2 3.15 HF 3.15 HCNO 3.48   
     H2CO3 3.60   
     H2S 7.02 HClO 7.53   
     HBrO 8.63   
     HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77  
   HIO 10.64   
     H2O2 11.65   
     HAlO2 12.2